本文阅读简介：

  • 1、BeCl2是什么化合物
  • 2、becl2的杂化类型及其空间构型
  • 3、Becl2(二氯化铍)是共价化合物吗
  • 4、为什么BeCl2是共价化学物?
  • 5、BeCl2最外层没有达到8个电子的稳定结构,为什么也能存在
  • 6、BeCl2杂化方式

BeCl2是什么化合物

1、氯化铍是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体。为易潮解的结晶或块状物。溶于水和部分有机溶剂，水溶液呈强酸性。在空气中吸湿，加热时可以风化。

2、是的，是共价化合物 氯化铍室温下为雪白色易升华的固体。

3、氯化铍是共价型化合物。氯化铍和三氯化铝类似，均属于共价化合物，是分子晶体。而离子化合物由阳离子和阴离子构成旳化合物。

becl2的杂化类型及其空间构型

1、BeCl2中Be是sp杂化，因为Be的价电子只有两个，所以只能有一个p轨道参与杂化，所以BeCl2是直线型分子。

2、BeCl2就是sp杂化，不是sp2杂化，sp2杂化至少需要3个价电子，而铍只有2个 氯化铍（化学式：BeCl2）是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体，存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。

3、准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化。

4、固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。 气相500到600摄氏度时，氯化铍以二聚体的形式存在，温度再升高至1000摄氏度，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。

Becl2(二氯化铍)是共价化合物吗

1、是的。不是所有的金属和非金属组成的化合物都是离子化合物，而且，我可以说，大部分都是共价化合物。但高中时接触的金属和非金属组成的化合物几乎都是离子化合物。

2、不好意思，错了错了，是共价化合物，氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟： BeCl2 H2O=BeO 2HCl 氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)2 。

3、实验现象表明BeCl2的熔点低，熔融态不导电，那么可以确定共其为价化合物。而这是因为Be原子核对其电子云控制力较好，使得Be、Cl之间化学键的共价成分居多(电子云重叠多而偏移少)。

4、becl2不是离子化合物，它和Al一样处在同一斜线，故和氯化铝一样是共价化合物，Be最外层两电子，和两氯刚好配对，不存在孤对电子对，两边的氯又同样。结构为一条直线。

5、）你可以用电负性差来判断，两者电负性差都差不多比7小点。。，所以都是共价化合物 2）从性质上来看：氯化铍三百多度就融化了，氯化铝常压下直接升华不融化，而且都易溶于有机溶剂，这些都是共价化合物的性质。

6、因为Al和Be靠近过渡期元素，在化学性质上已近非常接近非金属，所以它们与Cl形成的化合物为共价化合物。

为什么BeCl2是共价化学物?

1、是的，是共价化合物氯化铍室温下为雪白色易升华的固体。

2、不是，是离子化合物 不好意思，错了错了，是共价化合物，氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟： BeCl2 H2O=BeO 2HCl 氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的(BeCl2)2 。

3、因为Al和Be靠近过渡期元素，在化学性质上已近非常接近非金属，所以它们与Cl形成的化合物为共价化合物。

4、实验现象表明BeCl2的熔点低，熔融态不导电，那么可以确定共其为价化合物。而这是因为Be原子核对其电子云控制力较好，使得Be、Cl之间化学键的共价成分居多(电子云重叠多而偏移少)。

5、共价化合物为只含共价键的化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。

6、离子化合物，因为BeCl2的是通过Be给Cl2两个电子而形成的。而且它的沸点很低。判定理由：Be是金属性很强的物质，Cl非金属性较强(最外层2个电子，很容易失去)。BeCl2的沸点很低。

BeCl2最外层没有达到8个电子的稳定结构,为什么也能存在

1、并不是所有的化合物都满足八电子稳定结构，大多数都不满足。

2、氯化铍不是8电子稳定结构的原因是是共化和，没有达到8电子。

3、所以一周期的氢和氦是2个电子为稳定结构)，而d、f的出现，都会在其前面间有更外一层的s电子。换句话说，每一周期的元素，最终，最外层电子必须是s电子或者是p电子。——这是角量子数的原因，暂时记作因素①。

4、第三层是可以排10个电子比如钛就是2 8 10 2，前提是第四层已经排了两个，那么此时第三层已经不是最外层了。对于初中生来讲，能级交错不是需要掌握的概念，但是这个概念是解释所谓最外层8电子结构的关键。

5、成键必须双方均等付出，不能一个多一个少，不然就不是共价键而是配位键了。最终8电子的中心原子会导致整个分子成为缺电子分子（是路易斯酸）。这一些导致缺电子的中心原子一般都是Be还有第ⅢA族的元素，其他的很少见。

BeCl2杂化方式

BeCl2就是sp杂化，不是sp2杂化，sp2杂化至少需要3个价电子，而铍只有2个 氯化铍（化学式：BeCl2）是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体，存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。

BeCl2中Be是sp杂化，因为Be的价电子只有两个，所以只能有一个p轨道参与杂化，所以BeCl2是直线型分子。

BeCl2中Be是sp杂化，因为Be的价电子只有两个，所以只能有一个p轨道参与杂化，所以BeCl2是直线型分子；SO2中S是sp2杂化，S的价电子型是3s23p4，其中Px轨道有两个电子，不参与杂化，由Py和Pz轨道与s轨道杂化。

BeCl2的价电子对数x=1/2(Be的价电子数 两个Cl提供的价电子数）=1/2X(2 2)=2。BeCl2分子中，Be原子形成了两Be-Clσ键，价电子对数等于σ键数，所以两个Be-Cl夹角为180°，BeCl2为直线型分子。所以Be为sp杂化。

准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化。