本文阅读简介：

  • 1、硫代硫酸的制备
  • 2、硫代硫酸的基本信息
  • 3、硫代硫酸H2S2O3是强电解质还是弱电解质?
  • 4、硫代硫酸根的性质是什么?与什么离子能共存
  • 5、硫代硫酸的化学特性
  • 6、硫酸的制备方法

硫代硫酸的制备

1、硫代硫酸钠的制备是实验目的、实验原理、仪器和药品、实验内容。实验目的 了解用Na2S2O3和S制备硫代硫酸钠的方法。学习用冷凝管进行回流的操作。熟悉减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。进一步练习滴定操作。

2、制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na 2 S＋4SO 2 ＋Na 2 CO 3 ＝3Na 2 S 2 O 3 ＋CO 2 ， 生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na 2 SO 3 反应生成硫代硫酸钠。

3、配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。标定：准确称取0.15g在120。

4、实验室的制法：实验原理 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。

5、反应过程中有二氧化碳生成，所以要不断搅拌，防止溶液溅出，蒸发时，刚有晶体析出就停止加热，冷却晶体，结晶时用玻棒搅拌，防止结成大块。硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，是无色透明单斜晶体。

6、而硫代硫则是通过加热或还原硫代硫酸盐来制备的。在高温下，硫代硫酸盐会发生分解反应，生成硫化氢和硫元素。而在还原条件下，硫代硫酸盐会被还原为硫元素和亚硫酸根离子。因此，通过加热或还原硫代硫酸盐，可以得到硫代硫。

硫代硫酸的基本信息

1、硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物(H2S2O3)，是一种硫含氧酸。

2、在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。

3、硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。 硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此SO的构型与SO相似，为四面体型。

硫代硫酸H2S2O3是强电解质还是弱电解质?

弱电解质 H2SO3≈H (HSO3)2- (HSO3)2- ≈ H (SO3）2- 弱酸分步电离，第一步强度远大于第二步，一般性质考虑第一步。

所以属于弱电解质 酸不会发生水解，酸根会发生水解，酸式酸根水解与电离并存。

亚硫酸（H2SO3）属于电解质，是弱电解质。也是一种弱酸。Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2↑这是强酸制弱酸，说明硫酸的酸性比亚硫酸强。如果你要比较的是稀硫酸与浓硫酸的话，稀硫酸是溶液，不是电解质。

弱电解质 电解质 是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生 化学变化 的 化合物 。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。

硫代硫酸根的性质是什么?与什么离子能共存

硫代硫酸根离子是有亚硫酸钠、硫在碱性条件下生成的，硫代硫酸根离子与氢氧根离子共存。硫代硫酸根离子在酸性条件下反应，生成硫单质、二氧化硫和水。

硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

在碱性环境中可以大量共存；但在酸性环境中不能大量共存，方程式为：S2O32- 2S2- 6H =3S↓ 3H2O 原因：碱性环境中H 浓度太小，不能结合S2O32-中的O。

H2S2O3与氢离子不能共存，会发生岐（好像是这个字）化反应，产生SO2和S，而氢离子加硝酸根有强氧化性，会把硫代硫酸根氧化成硫酸，你说的只有硝酸根和硫代硫酸根可以共存，其他不行。

遇强氧化剂生成硫酸根，遇较弱的氧化剂被氧化生成连四硫酸跟；3）遇重金属后，生成的硫代硫酸盐不稳定，一般要经历多硫化物等，分解。所以，硫代硫酸根与质子、氧化性离子、重金属离子不能共存。

硫代硫酸的化学特性

硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫 。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

因为硫代硫酸根是稳定的；然而硫代硫酸是一个弱酸，并且不稳定。

有很强的络合能力。硫代硫酸根呈阳性，酸性环境下易被还原。所以酸性条件下硫代硫酸根不能稳定存在，而跟能引起双水解的物质也不能稳定共存，与大部分中性离子在碱性条件下能共存，由于其水解性，其盐溶液一般呈碱性。

水溶性：硫代硫酸钠易于溶于水，溶解度较高，制备处理过程中常用水作为溶剂。还原性：硫代硫酸钠是一种弱还原剂，在酸性条件下可以将某些金属离子还原成金属，如把Cu2 还原成Cu。

硫酸的制备方法

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硫酸制备方法包括实验室制法和工业制法 实验室制法 可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得25%的H2SO4。

实验室硫酸制法 可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物 U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得25%的H2SO4 关键在于尾气吸收。

实验室制法 可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物 U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得25%的H2SO4。关键在于尾气吸收。 可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

硫酸的制作方法如下：可以用FeSO·7HO加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO，理论可得25%的HSO。关键在于尾气吸收。

工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。