本文阅读简介：

  • 1、硫酸四氨合铜的制备方法
  • 2、硫酸四氨合铜的化学性质
  • 3、硫酸四氨合铜与硫化氨反应

硫酸四氨合铜的制备方法

1、加入乙醇，混合溶剂的极性下降，所以硫酸四氨合铜（ii）配合物析出，很正常；如果将其放入水中，当然会重新溶解，因为溶剂不再是混合溶剂，而只是水，极性增大，溶解度当然增大。

2、四个氨气和硫酸铜的配合物叫硫酸四氨合铜，它是深蓝色正交晶体，溶于水，不溶于乙醇，乙醚，丙酮等有机溶剂，它的制备是由硫酸铜与氨水作用缓慢加入乙醇而得的晶体，常用作杀虫剂。

3、82 mg。因此，用2g无水硫酸铜制备硫酸四氨合铜的理论质量为8382毫克mg。需要注意的是，这只是根据化学计量法则计算出的理论质量，实际操作中可能会存在一些损失和误差，因此实际得到的产物质量可能会略有偏差。

4、四氨合铜中铜杂化方式为dsp2。Cu2 电子排布是3d94s0，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。

5、一般来说游离的二价铜离子它的颜色是蓝色的。特别是硫酸铜的水溶液就是这样的颜色。但是当反应制备出硫酸四氨合铜时候。由于产生的络合物。4氨合铜离子是深蓝色的，所以颜色就从蓝色变成了深蓝色。

6、加热是为了提高反应速度，和改善结晶状态。提高分散度主要靠搅拌和缓缓加入沉淀剂来实现；提高分散度的目的是避免溶液局部过浓，影响溶液晶核的正常形成。

硫酸四氨合铜的化学性质

1、硫酸四氨合铜含有极性共价键、离子键以及配位键，俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，式量为2255。在空气中硫酸四氨合铜会水解，放出氨气。

2、硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有最强的极性。

3、硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇。物质简介 硫酸四氨合铜（copper sulfate-ammonia complex），属于络盐，俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，式量为2255。

4、硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为[Cu(NH3)4]SO4。中心原子可以是带电的离子，如[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2 。配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。

5、硫酸四氨合铜晶体是一种具有特殊结构和性质的化合物，其中不存在一些传统意义下的作用力，例如：共价键：在硫酸四氨合铜晶体中，铜原子和四个氨分子之间并没有共价键的形成。

6、[Cu(NH3)4]SO4·H2O硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。由于该配合物不稳定，在高温下分解成硫酸铵，氧化铜和水。

硫酸四氨合铜与硫化氨反应

1、会！因为硫化铜的Ksp非常的小。而硫酸四氨合铜的K稳不是很小。[Cu（NH3)4]SO4 Na2S=CuS↓ Na2SO4 NH3反应的平衡常数K=K稳/Ksp.反应的K比较大，就是说吉布斯自由能是小于零的，可以自发进行。

2、硫化铜的溶度积（或溶解度）比氢氧化铜的溶度积要小的多，四氨合铜配离子溶液中解离出的铜离子浓度，完全能满足形成硫化铜沉淀的需要，而无法满足形成氢氧化铜沉淀的浓度要求。

3、黄色沉淀。硫酸四氨合铜和硫化钡反应过程中硫化钡先发生水解产生一定量的H2S，所以会有少量的浅黄色硫沉淀产生。硫酸四氨合铜是深蓝色正交晶体，溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。