本文阅读简介：

  • 1、弱酸弱碱盐的水解常数?从选修4角度、
  • 2、水解平衡常数是什么?
  • 3、水解常数k值如何计算?

弱酸弱碱盐的水解常数?从选修4角度、

1、上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。

2、弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为3。

3、弱酸盐水解呈碱性，弱碱盐水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解看水解程度，各种弱酸弱碱都存在一个电离常数和水解常数，谁水解的多，吸收的氢离子或氢氧根就越多，根据这个来判断酸碱性。

水解平衡常数是什么?

1、水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示 。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。

2、水解平衡常数公式为：水解常数＝离子积常数／电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

3、水解平衡常数是盐类水解达到平衡时的平衡常数。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

水解常数k值如何计算?

1、Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。

2、水解平衡常数公式为：水解常数＝离子积常数／电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

3、在化学中电离常数一般为已知条件，常以电离常数，和离子积常数，来计算水解常数。例如，在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。

4、弱酸弱碱盐的水解常数为：Kh = Kw / Ka*Kb。

5、k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]，水解平衡常数还电离常数与这个类似，只不过前者表示的是水解反应，后面表示的是电离过程。

6、弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。